Saúde
O valor da concentração dos íons H+ de uma solução constitui um critério para a determinação da acidez, basicidade ou neutralidade do meio.
Para obtermos essa classificação, comparamos a solução com água pura. A água pura, convencionada como meio neutro, apresenta:
Para calcular a acidez ou basicidade de um meio de maneira mais fácil, podemos usar a definição do:
Em uma solução neutra, pH = pOH = -log 1,0 . 10-7 = 7. Logo:
Se em uma solução [H+] = 1 . 10-2, então:
pH = -log 1 . 10-2 = 2
pOH = 14 – 2 = 12; [OH-] = 1 . 10-12 mol/L
Como você já deve ter notado, a concentração de H+ é maior que a de OH-.
A solução é, portanto, ácida.
Se o pH for 7, então, o pOH será 7. Neste caso a solução será neutra.
Caso tenhamos em uma solução [H+] = 1 . 10-9, qual será a concentração de OH-? E o valor do pH? Qual o caráter desta solução?
pH = -log 10-9 = 9
pOH = 5; [OH] = 1 . 10-5 mol/LA concentração de OH- é maior que a de H+. Logo, a solução é básica.
Com base nestas constatações foi difinida uma escala de pH, na qual o índice 7 representa uma solução neutra; índice menor que 7, uma solução ácida, e índice maior que 7, uma solução básica:
- Preparações Galénicas
ExtractoOs extractos são substâncias de consistência fluida, mole ou sólida que resultam da evaporação do suco das plantas ou de uma solução extractiva obtida por tratamento das matérias-primas vegetais através de um solvente apropriado. A...
- Solução-padrão
Na análise titrimétrica são usadas soluções padronizadas em que a unidade básica da quantidade é o mol. Apresentam o teor elevado de pureza que permite pesar 1 mol e solubilizar com água e completar até o volume desejado.M= moles de soluto(g)/volume...
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Titulação Ácido-BaseÉ um processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir...
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O termo análise titrimétrica refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução...
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Saúde
Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH)
O valor da concentração dos íons H+ de uma solução constitui um critério para a determinação da acidez, basicidade ou neutralidade do meio.
Para obtermos essa classificação, comparamos a solução com água pura. A água pura, convencionada como meio neutro, apresenta:
[H+] = 10-7mol/L e [OH-] = 10-7mol/L a 25°CJá uma solução ácida apresenta maior concentração de íons H+ e, consequentemente, haverá uma diminuição da concentração dos íons. Porém, se em uma solução a concentração de OH- for maior que a de H+, teremos uma solução básica.
Potencial Hidrogeniônico e Potencial Hidroxiliônico
Por não ser muito prático trabalhar com valores muito pequenos, isto é, potências com expoentes negativos, o cientista Sorensen introduziu o uso de uma grandeza chamada potencial.Para calcular a acidez ou basicidade de um meio de maneira mais fácil, podemos usar a definição do:
Potencial hidrogeniônico (pH): pH = -log [H+]
Potencial hidroxiliônico (pOH): pOH = -log [OH-]
Em uma solução neutra, pH = pOH = -log 1,0 . 10-7 = 7. Logo:
Se em uma solução [H+] = 1 . 10-2, então:
pH = -log 1 . 10-2 = 2
pOH = 14 – 2 = 12; [OH-] = 1 . 10-12 mol/L
Como você já deve ter notado, a concentração de H+ é maior que a de OH-.
A solução é, portanto, ácida.
Se o pH for 7, então, o pOH será 7. Neste caso a solução será neutra.
Caso tenhamos em uma solução [H+] = 1 . 10-9, qual será a concentração de OH-? E o valor do pH? Qual o caráter desta solução?
pH = -log 10-9 = 9
pOH = 5; [OH] = 1 . 10-5 mol/LA concentração de OH- é maior que a de H+. Logo, a solução é básica.
Com base nestas constatações foi difinida uma escala de pH, na qual o índice 7 representa uma solução neutra; índice menor que 7, uma solução ácida, e índice maior que 7, uma solução básica:
Fonte:
- Minimanual compacto de química: teoria e prática/ Gláucia Elaine Bosquilha. - São Paulo: Rideel.1999
- http://www.qieducacao.com/2011/04/ph-e-poh-neutros-acidos-e-bases.html
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- Preparações Galénicas
ExtractoOs extractos são substâncias de consistência fluida, mole ou sólida que resultam da evaporação do suco das plantas ou de uma solução extractiva obtida por tratamento das matérias-primas vegetais através de um solvente apropriado. A...
- Solução-padrão
Na análise titrimétrica são usadas soluções padronizadas em que a unidade básica da quantidade é o mol. Apresentam o teor elevado de pureza que permite pesar 1 mol e solubilizar com água e completar até o volume desejado.M= moles de soluto(g)/volume...
- Prática De Doseamento De As
Titulação Ácido-BaseÉ um processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir...
- Análise Titrimétrica
O termo análise titrimétrica refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução...
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